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定義：在溶質(zhì)（如蛋白質(zhì)）水溶液中，加入少量的中性鹽如硫酸銨、硫酸鈉、氯化鈉等，會增加溶質(zhì)分子表面的電荷，增強(qiáng)溶質(zhì)分子與水分子的作用，從而使溶質(zhì)在水溶液中的溶解度增大的現(xiàn)象。

學(xué)科：生物化學(xué)與分子生物學(xué) 藥學(xué) 化學(xué)工程

相關(guān)名詞：中性鹽 離子強(qiáng)度 鹽析

圖片來源：視覺中國

【延伸閱讀】

鹽是我們生活中常見的調(diào)味品，而在科學(xué)領(lǐng)域，它與蛋白質(zhì)之間存在著微觀層面的“博弈”，構(gòu)成了“鹽溶”現(xiàn)象的核心機(jī)制。

蛋白質(zhì)表面帶電基團(tuán)通過靜電作用吸引水分子，形成穩(wěn)定的水化膜而溶于水。加入低濃度中性鹽（如低于0.1mol/L）時，鹽離子通過靜電屏蔽削弱蛋白質(zhì)分子之間的排斥力，而水化膜仍基本保持完整，因此蛋白質(zhì)更易分散，溶解度提高，即鹽溶。當(dāng)鹽濃度升高至臨界濃度范圍（如0.15至1.0mol/L，因離子/蛋白質(zhì)而異），大量鹽離子競爭性結(jié)合自由水，破壞水化膜，使蛋白質(zhì)表面的疏水基團(tuán)暴露，導(dǎo)致其相互聚集沉淀，即鹽析。簡言之：低鹽促溶，高鹽促沉。

Hofmeister序列描述了不同離子在整個鹽濃度范圍內(nèi)對蛋白質(zhì)溶解度的影響趨勢。

當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)帶負(fù)電（pH>pI）時，陰離子鹽溶能力排序為：

SCN^->I^->NO₃^->Br^->Cl^->CH₃COO^->SO₄^2-

半徑較大、電荷密度較低的陰離子（如SCN^-）具有較強(qiáng)的鹽溶能力；半徑較小、電荷密度較高的陰離子（如SO₄^2-）則更易破壞水化膜，引發(fā)鹽析。

當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)帶正電（pH<pI）時，陽離子鹽溶能力排序為：

NH₄⁺>K⁺>Na⁺>Li⁺>Mg²⁺>Ca²⁺

一價陽離子的鹽溶能力強(qiáng)于二價陽離子。

盡管鹽溶現(xiàn)象的原理相對簡單，但在實際應(yīng)用中具有重要價值：乳品加工，低濃度中性鹽可提高乳清蛋白溶解度，防止酪蛋白聚集沉淀。生物制藥領(lǐng)域，在蛋白質(zhì)提取與保存過程中，適量中性鹽能增強(qiáng)其溶解性和穩(wěn)定性，有利于后續(xù)純化和長期儲存。

從微觀的分子世界到宏觀的工業(yè)應(yīng)用，鹽溶現(xiàn)象展現(xiàn)了“微量改變帶來顯著效果”的科學(xué)魅力。

（延伸閱讀作者：山東師范大學(xué)生命科學(xué)學(xué)院教授 趙蕾）

責(zé)任編輯：張鵬輝